一、教学目标
1能描述短周期元素的原子核外电子排布原子半径和主要化合价随原子序数增大所发生的周期性变化。
2.能利用“位置反映元素的原子结构和性质”的思想，解释元素性质的周期性变化规律。
3.能通过讨论和探究原子核外电子排布、原子半径和主要化合价随原子序数增大所发生的周期性变化过程，总结元素性质的周期性变化规律。
4.能感受从微观世界解释宏观世界的化学魅力，培养化学学习的兴趣。
二、教学重难点
元素性质的周期性变化规律。元素性质的周期性变化规律的解释。
三、教学过程
(一)复习导入
同主族碱金属元素的化学性质有什么递变性?
从上到下，碱金属单质与氧气或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
为什么呈现这样的递变性?
从上到下,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。
既然元素周期表中同主族元素性质有递变性，那么同周期元素的性质有什么变化规律呢?
(二)探究新知
元素周期表中周期是如何划分的?
每一横行为一个周期，共七个周期。前三周期称为短周期，其他周期称为长周期。
短周期元素的原子核外电子排布是怎样呢?
1~18号元素的核外电子排布。
对于同周期元素，从左到右，原子的核外电子排布有什么样的规律?第一周期，最外层电子数从1→2;第二、三周期，最外层电子数均从1→8。
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化规律。最外层电子数均是从1→8(除第一周期)。
自主观察表4-5，小组思考并讨论:
①随着原子序数的递增,元素原子的原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化?
②如何解释原子半径的变化规律?
①随着原子序数的递增，同周期元素原子的原子半径从左到右逐渐减小，元素对应原子所形成的最高正价和最低负价逐渐升高。
②同周期元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱。
(三)拓展提升
oF为什么没有最高正价?
0、F的原子半径小，得电子能力很强，很难失去电子。
0、F无最高正价，但0元素有正价。如OF，O为+2价。
(四)小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，分享学习心得。
作业：根据本节课所学的知识预测第四周期的主族元素的化合价原子半径的变化情况。
四、板书设计
