著名治疗白癜风专家 https://wapjbk.39.net/yiyuanfengcai/ys_bjzkbdfyy/791/同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？（1）试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。（2）如何通过实验证明C的非金属性强于Si？向Na2SiO3溶液中通入CO2，若出现白色浑浊则证明酸性：H2CO3H2SiO3，即C的非金属性强于Si。元素周期表和元素周期律的应用1.由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质:如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族,则可推知铅(Pb)有6个电子层,最外层电子数为4。2.由元素的位置比较元素的性质:如同主族元素性质的比较,同周期元素性质的比较。购买专栏解锁剩余47%
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